小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验。

材料准备：取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢实验后回收的二氧化锰，标为D。
实验步骤：
①连接实验装置并检查气密性。
②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，
再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，
记录收集120毫升气体所需的时间。
③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验。
④多次实验取平均值，记录数据如下：

组别	未使用过的二氧化锰	A	B	C	D
收集气体时间/秒	17.9	23.2	27.7	32.3	37.8

 
（1）如图，实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是____________________________。
（2）实验中，通过比较产生相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较相同时间内________________________来反映二氧化锰的催化能力。
（3）由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是_______________________。

下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．测定空气中氧气的含量

B．往一定质量的二氧化锰中加入双氧水

C．将水通直流电一段时间

D．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气

最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO₂+X=ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是（  ）

A．X为H2O	B．该反应中MnO2为催化剂
C．该反应为复分解反应	D．该反应中锌元素的化合价没有发生改变

某兴趣小组为了探究H₂O₂分解速率的影响因素（装置如图），设计了如下实验方案并完成了实验记录表。

实验 序号	温度	催化剂	H2O2体积、溶质质量分数	产生氧气速率（mL/min）
1	25℃	1g氧化铁	10mL，5%	5
2	35℃	1g二氧化锰	10mL，10%	15

 

(1)加入药品前，先检查装置的气密性，方法是____。
(2)有同学根据实验现象得出结论：温度越高，过氧化氢分解越快。你认为该结论是否正确？____（填“是”或“否”），原因是____。

为了探究pH对唾液淀粉酶作用的影响，某同学设计并进行了如下实验：

	1	2	3
稀释的唾液淀粉酶	1毫升	1毫升	1毫升
试剂	1毫升盐酸	1毫升蒸馏水	1毫升氢氧化钠溶液
可溶性淀粉溶液	2毫升	2毫升	2毫升
37 ℃水浴	5分钟
碘液	2滴	2滴	2滴
实验预测	变蓝	不变蓝	变蓝
实验现象	变蓝	不变蓝	不变蓝

 
请根据实验过程和结果回答下列问题：   
（1）实验过程中，温度控制在37 ℃的原因是________。   
（2）实验中第3支试管没有出现预期现象，对于第3支试管不变蓝的原因分析，除了考虑“唾液淀粉酶与溶液pH的关系”及“淀粉与氢氧化钠溶液是否反应”这个因素外，还有可能的原因是________。