某化合物 6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成 8.8gCO₂ 和 7.2gH₂O，在该化合物中肯定含有的元素有________。

某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，进行如下实验。
第一步：取样，进行焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，证明溶液中含有K+
第二步：另取样，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如图所示。

（1）由上述实验可知，原溶液中一定含有氯化钾和 。
（2）第二步实验中，AB之间图像所对应的溶液中的溶质一定有 。
（3）C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一。原溶液中碳酸钠的物质的量（n₁）与硫酸钠的物质的量（n₂）的关系为_   __。

为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10％的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是    。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（化学方程式：Na₂CO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋H₂O＋CO₂↑）

有一包固体粉末，可能是碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠中的一种或多种。某实验小组对其成分进行了探究活动。
第一步：取一定量的固体粉末。加入足量的水充分搅拌，得到蓝色溶液。则此固体粉末中一定没有_________________________。（写化学式）
第二步：为进一步确定此固体粉末的组成，实验小组同学用天平称46.2克此固体粉末，完全溶于水中得到174.6克溶液，再向其中加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。据图回答：

（1）产生最大沉淀量时加入氢氧化钠溶液的质量为___________克。
（2）通过计算确定46.2克固体粉末的组成    。（回答出物质名称及质量）
（3）计算A点所示溶液中溶质的质量分数 。

在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液，再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是（　　）。

A．与电源负极相连的电极附近的溶液中存在大量OH-	B．在此反应中化学能转化为电能
C．气体a和气体b的质量比为1∶2	D．此反应说明水是由氢气和氧气组成