某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验(杂质不溶于水且与稀硫酸不反应)，实验数据如表。

	第一次	第二次	第三次
合金的质量/g	10	10	20
稀硫酸的质量/g	100	120	100
氢气的质量/g	0.2	0.2	0.2

 
(1)分析实验数据，10 g合金中Fe的质量是_________ g。
(2)本实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？_______
(3)请分析第三次实验中，稀硫酸与合金是否恰好完全反应，并说明理由。_______

在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl₂＋H₂↑；2Al＋6HCl===2AlCl₃＋3H₂↑)
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到_____，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？_____ (通过计算回答)

（3）取1.8g“银粉”(杂质忽略不计)加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。根据图像可知，“银粉”是_____。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。_____

某同学用一定量的铁与足量稀硫酸及足量氧化铜制单质铜，他设计了以下两种方案：
① CuOCuSO₄Cu ； ② FeH₂Cu
他若按实际实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为

A．①多

B．②多

C．一样多

D．无法判断

某不纯的碳酸钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种，将13.8g样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量氯化钙溶液，得到9g沉淀，样品的组成可能是   ；    ；     。（可以填满，也可以不填满）

在实验室中，某同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末试剂，并对其产生兴趣，进行了如下实验。根据实验过程和图象提供的信息，回答下列问题：

（1） b点溶液中的溶质为________ (填名称)。
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？_____（利用化学方程式进行计算，书写计算过程，结果精确到0.1%）