已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃，它受热分解的化学方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。实验用到的主要装置为下图所示：

装置连接顺序为_________________________。（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：

第一步 检查气密性；
第二步 装入药品，称取装置①和③的质量；
第三步 试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表：
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为____________________。（要求写出最简整数比）
（3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？___________________

A．二氧化碳没有被完全吸收 B．水没有被完全吸收	C．碱式碳酸铜药品中含有水分
D．碱式碳酸铜没有完全分解

 

我国研制的用于航天飞船的固体推进剂是铝粉与高氯酸铵的混合物。点火时,高氯酸铵发生如下反应：2NH₄ClO₄  N₂↑+4X+Cl₂↑+2O₂↑，则X的化学式为_________.该反应类型属于________（“化合反应”或“分解反应”）

2016年，南京大学邹志刚课题组及其合作者利用介孔光催化材料用于的光还原，成功实现了将转化为碳氢化合物燃料。该反应化学方程式为，下歹有关该反应说法错误的是（   ）

A．此反应中碳元素化合价不变	B．此反应前后分子个数不变
C．此反应为的利用创造一种新的方法	D．此反应制取的可以再生利用

某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，用下图所示装置进行实验。图中铁架台等装置已略去。请回答有关问题：

（1）实验中最多能得到铜多少克？(写出计算过程)
（2）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO₂外是否还有其它产物。反应一段时间后停止加热，冷却到室温。反应前、后测得的数据如下：

装置	反应前	反应后
A	试管的质量36.2 克 氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克	试管和固体物质的质量54.8 克
B	反应后瓶内液体比反应前增重1.1 克

 
分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量  (填“大于”或“小于”或“等于”)生成二氧化碳的质量。下列4项中跟这一结果有关的有     。（填编号）

A．装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收

B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO

C．氧化铜和炭粉没有完全反应

D．该反应不符合质量守恒定律

（3）有同学认为用图示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题。你认为在O₂、N₂和H₂三种气体中，X应选择哪一种气体？ 。

实验室用H₂还原CuO,当 m g CuO部分变红时,停止加热待冷却后,停止通氢气,称得残留固体质量为ng,实验中用去WgH₂,生成agH₂O,则最终得到铜的质量为

A．4(m-n)g

B．32W g

C．.32a/9g

D．4m/5g