一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物；可能全部变质，固体是Na₂CO₃。
(1)首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO₄溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据此现象，可确定该固体是___；
(2)称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：

样品质量	反应前总质量	反应后总质量
10.6克	148.5克	146.3克

 
计算该样品中Na₂CO₃的质量分数____（写出计算过程）。
(3)再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示。请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应, 变质前消耗盐酸的量____变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。

在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示。

(1)物质甲中氮元素的化合价是 _________。
(2)甲、乙、丙与丁中属于化合物的是 ______。
(3)该化学反应中_______________________不变。

化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是：
N₂＋3H₂2NH₃。氨气具有可燃性，燃烧时发热量高。近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源。
（1）若用如图三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为 （用字母表示）。

（2）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何污染，该反应原理是4NH₃＋3O₂2X＋6H₂O，其中X是 （填化学式）。
（3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可。由此可知氨气可能具有的一条性质是    。

如图是探究木炭还原氧化铜的实验装置。某同学做了该实验并记录了有关测量数据如下表：（空气中的二氧化碳忽略不计）

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管+固体混合物	69.8g	67.3g	△m1
烧杯+氢氧化钠溶液	118.8g	119.9g	△m2

 
请回答：
（1）实验时，酒精灯网罩的作用  。
（2）本次实验结果显示：△m₁>△m₂。对产生上述结果的原因，有同学提出下列分析，其中合理的是    。

A．装置漏气

B．生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO

C．氢氧化钠溶液的浓度太低

（3）假设产生的二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液全部吸收，根据以上数据分析，得出产生的气体是  ，此过程中生成的Cu的质量是 克。

将一定量的某有机物R和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

物质	R	氧气	水	二氧化碳	一氧化碳
反应前质量（g）	4.4	12.8	0	0	0
反应后质量（g）	0	0	7.2	4.4	a

 
下列判断不正确的是（）

A．a值为5.6	B．R可能含有氧元素
C．R只含碳、氢元素	D．R中碳、氢元素的质量比为9：2