(2018·内蒙古包头)某兴趣小组的成员为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12 g石灰石样品加入烧杯中，将120 g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如表所示。求：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	30	30	30	30
剩余固体的质量/g	9	6	3	2

 
(1)该样品中碳酸钙的质量分数。_____
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。_____
(3)12 g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____

用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：

（1）若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数_____。
（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数_________（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是___________________________________________。

如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（假设杂质不参加反应），小明称取4．0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体，高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯，待装置冷却到室温后，得到0．23L氧气（常温下氧气的密度约为1．4g/L）。
请回答下列问题：

（1）收集到氧气的质量多少克？（保留2位小数）。
（2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？（要有计算过程）

甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. 0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：

	甲	乙	丙
加入氢氧化钠溶液质量 (g)	35.0	40.0	45.0
反应得到沉淀的质量 (g)	2.5	2.9	2.9

 
试回答下列问题：   
（1）上述实验中，______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。   
（2）求样品中氯化镁的含量__________   
（3）计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。_______

家庭食用碱的主要成分是 Na₂CO₃，为测定该食用碱中 Na₂CO₃的质量分数，某同学进行了以下实验取 40g 食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl₂溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与 CaCl₂溶液产生沉淀）

	实验一	实验二	实验三	实验四
食用碱的质量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl2溶液的质量	20g	40g	60g	80g
生成沉淀的质量	3g	m	8g	8g

 
请分析表中数据回答并计算：
（1）m＝_____g
（2）40g 该食用碱与足量 CaCl₂溶液反应，最多生成沉淀质量为_____g
（3）该食用碱中 Na₂CO₃的质量分数是多少？_____（写出计算过程，答案精确到 0.1%）