如图所示是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）处于同一族的Ne和“Y”原子，最外层电子数都为8，它们的________相似，该族元素化学性质较为稳定；
（2）处分同一周期的“X”和的原子，它们的________相同；“X”原子的最外层电子数为________，容易________电子（选填“得到”或“失去”）,变成________离子（选填“阳”或“阴”），请画出“X“离子的结构示意图________；

如图分别是原子或离子结构示意图和元素周期表中的一部分。

（1）锂元素的原子序数X为_______，锂原子的核外电子数为______，O^2-的结构示意图为________。（填序号）
（2）氧化锂的化学式为________，相对分子质量为_______，它与水反应生成对应的碱的化学方程式为_________。

科学家的主要工作是耕耘元素周期表”。科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式。请利用下表回答相关问题：

（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中最著名的一位科学家的名字： 。
（2）硅原子的核电荷数为 ，上表的18种元素中，金属元素有 种；
（3）16号元素的原子在化学反应中比较容易   （选填“得”或“失”）电子，该元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素。
（4）写出表中关于6号元素的一条信息   。
（5）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是    。
（6）周期表中每一个横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素的原子发现如下反应：

根据图中信息，可以得到的结论是   。
（7）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。则原子半径：钠 镁（填“＞”或“═”或“＜”，下同）；原子得电子能力：硫 氯。

元素周期表是学习化学的工具，请根据下图元素周期表的部分信息回答问题。

ⅠA							0
1H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He 4.003
3Li 6.94	4Be 9.012	5B 10.81	6C 12.01	7N 14.01	`8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.81
11Na 22.39	12Mg 24.31	13Al 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

 

（1）查出碳的相对原子质量_______。
（2）表中不同种元素最本质的区别是_______（填字时）。.

A．质子数不同

B．中子数不同

C．电子数不同

D．相对原子质最不同

（3）上表的18种元素中，金属元素有________种：
（4）相对分子质量最小的氧化物的化学式是________。
（5）有一种原于原子核内有20个中子。核外电子有19个，它的相对原子质量是________。

如图所示为元素周期表的一部分， D元素的原子核内有12个质子，回答下列问题：

A	B
C	D	E

 
① A元素的原子核内有________个质子。
②E元素的符号为_____________。