某混合物由 和 组成,其中硫元素占24%,其铁元素占（　　）

A．24%

B．28%

C．48%

D．56%

元素X、Y可组成两种化合物A和B，在A中X的质量分数为50%，在B中X的质量分数为40%，已知A的化学式为XY₂，则B的化学式为（   ）

A．XY

B．X2Y

C．XY3

D．X3Y

燃放爆竹时产生多种污染气体，其中两种元素的质量比为1：1的气体是（）

A．CO

B．NO

C．NO2

D．SO2

已知同温同压下，气体体积比等于分子数之比．在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，通过电火花点燃后，容器内三种气体恰好完全反应，冷却到室温得质量分数为33.6%的盐酸，则容器中H₂、O₂、Cl₂的体积比是（　 　）

A．9：4：1

B．10：4：1

C．5：4：1

D．3：1：1

为了测定某NaOH固体中混有的Na₂CO₃质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
（1）I．吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH混合物。

①浓硫酸的作用是_____。
②以下会使Na₂CO₃质量分数偏大的原因有_____。
A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B加入稀硫酸的量不足
C反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
D装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
（2）II．沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X产生沉淀，根据沉淀质量计算Na₂CO₃质量分数。如果X是一种碱，请写出X的化学式_____。
（3）III．滴定法：称取固体5g，配制成100mL溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH完全被反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH含量。
①NaOH完全被反应的判断依据是_____。
②根据以上数据，原固体中Na₂CO₃的质量分数为_____。