探究原子结构的奥秘。
（情景提供）19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
（提出问题）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
（进行实验）1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图所示：
（1）放射源——放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7 000倍；
（2）金箔——作为靶子，厚度1 μm，重叠了3 000层左右的原子；
（3）荧光屏——α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
（收集证据）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。

（猜想与假设）α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
（解释与结论）
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就________(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______________________。
（2）1 μm金箔包含了3 000层左右的金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明________________。

A．原子的质量是均匀分布的

B．原子内部绝大部分空间是空的

（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的________。

探究原子结构的奥秘。
（情景提供）：19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
（提出问题）：电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢?
（进行实验）：1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图甲：

(1)放射源−−放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍；
(2)金箔−−作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；
(3)荧光屏−−α粒子打在上面发出闪光；
(4)显微镜−−通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
（收集证据）：
绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90∘,有的甚至几乎达到180∘，像是被金箔弹了回来。
（猜想与假设）：
α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
（解释与结论）：
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就___(填“会”或“不会”)发生大角度散射。
(2)1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明___；
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为图乙的___.

科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于和的说法中错误的是

A．各取一个原子相比较，中子数相同

B．属于同种元素

C．各取一个原子相比较，核外电子数相同

D．各取一个原子相比较，质子数相同

我国研制新型环保磁制冷冰箱，钆（Gd）是所需的重要材料。钆元素相对原子质量为 157，核电荷数为 64，则该原子核外电子数为（   ）

A．64

B．57

C．93

D．128

下列说法不正确的是（　　）

A．Ca和Ca2+是同一种元素	B．带电原子团都带负电荷
C．Ca原子失去两个电子成为Ca2+	D．Mg2+有22个核外电子