1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母 表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小.Linus Pauling假定的电负性为4，井通过热化学方法建立了其它元素的电负性.LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：
 
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律：_____。
（2）预测元素x的取值范围_____。
（3）观察上表可得出如下结论：一般情况下,金属元素的电负性越小,它的金属活动性就越_____ （选填“强”或“弱”）,该元素的原子_____（选填“失电子”或“得电子”）的能力越大。
（4）大量事实表明,当两种元素的x值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律, 物质_____（选填“是”或“不是”）离子化合物。

下列符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）

A．H

B．Cu

C．O2

D．H2

（1）在氧气、水银、水、氯化钠四种物质中，由分子构成的是_______，由原子直接构成的是_______，由离子构成的是________，能保持水的化学性质的粒子是_______。
（2）请在下列空白处填写正确的元素符号、化学式、原子团或化合价。镁：_________  氦气：___________    5个硫酸根离子：_________+6价的硫元素：____________  氢氧化铁：_____________由和构成的磷酸二氢钙的化学式是_________

下列各种说法中，正确的是（ ）

A．分子数相同的NO和CO，它们的质量相等

B．质量相同的H2和H2O，所含氢元素的质量相等

C．质量相同的CO和CO2，CO2比CO所含的分子数多

D．质量相同的镁、铁、锌三块金属，镁含的原子数最多

下列符号中既能表示物质的元素组成，又能表示该物质的一个分子的有（   ）
①Cu　 ②N　 ③H₂O₂ 　④NaCl　 ⑤CH₄

A．①②

B．③④

C．③⑤

D．②④