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有一包白色固体,可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分,进行如下实验:
(1)取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,待烧杯中的物质充分反应后过滤,得到白色沉淀和滤液;
(2)取少量滤液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;
(3)向白色沉淀中滴加过暈稀硝酸并不断搅拌,沉淀部分溶解;
请根据上述实验过程和发生的现象,回答何题:
原白色固体中一定含有_______,可能含有___________。
上一题 下一题 0.99难度 None 更新时间:2019-11-22 09:38:39

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某科学兴趣小组想通过探究活动学习和理解水溶液中复分解反应的实质,查得相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导
电性强弱,能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。基于此,他们做了如下实验:

(1)实验一:恒温条件下,向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
分析曲线甲,M点电导率几乎为零,请从离子角度分析原因_________________
(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液(呈中性),测得溶液的电导率变化如乙曲线所示。分析曲线乙 ,下列说法中,正确的是________ (填字母)。
A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色
B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子
C.N点时,溶液中含有的离子是 Na+、OH-
(3)实验三:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀NaCl溶液,请在图中画出溶液电导率变化曲线__
交流与反思:通过以上实验的比较分析,让我们对溶液中复分解反应实质有了跟深层的理解,即________________________