归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）．

（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；
（2）图中A所代表的物质类别是 ；任举一例写出化学方程式 。
（3）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈（主要成分是Fe₂O₃），写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是    ；
（4）为了验证性质⑤，有同学想到实验室制取二氧化碳的反应，写出化学方程式     。

将质量为m g的镁、铝混合物投入Ag、a%的盐酸中充分反应，金属无剩余，共收集到标准状况下的气体V L（密度为ρg/L）。向该反应后的溶液中逐滴加入质量分数为b%的NaOH溶液，当沉淀达到最大值时，所加NaOH溶液的质量为B g。过滤、洗涤，将沉淀干燥得固体n g。回答下列问题：
（1）盐酸的质量分数a%=_________________ （用含b%、A、B等字母的算式表示）。
（2）反应前后两固体的质量差n – m =________ （只用含V、ρ字母的算式表示）。
（3）n的取值范围____（只用含m字母的算式表示）

硫酸铜晶体常用作杀菌剂，某工厂设计了2种由铜单质生产硫酸铜晶体的流程。

(1)反应③的化学方程式为______；
(2)已知：Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。从环保角度考虑途径Ⅱ还应采取的改进措施是______。

如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。 

（1）c的化学式是________。   
（2）a与b反应的化学方程式是________。   
（3）c与d反应的基本类型属于________。

如图表示在9.8g 10%的稀H₂SO₄中逐滴滴入10%的Ba(OH)₂溶液至过量的过程中发生的某一变化。下列说法正确的是(　　)

A．x是时间，y是pH

B．x是水的总质量，y是H2SO4的质量

C．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是沉淀物质的质量

D．x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量