将质量为m g的镁、铝混合物投入Ag、a%的盐酸中充分反应，金属无剩余，共收集到标准状况下的气体V L（密度为ρg/L）。向该反应后的溶液中逐滴加入质量分数为b%的NaOH溶液，当沉淀达到最大值时，所加NaOH溶液的质量为B g。过滤、洗涤，将沉淀干燥得固体n g。回答下列问题：
（1）盐酸的质量分数a%=_________________ （用含b%、A、B等字母的算式表示）。
（2）反应前后两固体的质量差n – m =________ （只用含V、ρ字母的算式表示）。
（3）n的取值范围____（只用含m字母的算式表示）

物质的酸碱性与我们的生活密切相关。   
（1）酸性是因为物质能电离出________，可以使紫色石蕊试液变________色。   
（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH________7.

下列方框内是对某一主题知识的描述。其内容全部正确的一组是( )

A．安全常识：室内煤气泄漏−−立即打开排风扇 浓硫酸沾到皮肤上−−立即用水冲洗

B．环保知识：大量使用含磷洗衣粉−一污染水资源 减少化石燃料的燃烧−−减少空气污染

C．实验现象：在酒精灯上点燃棉花−−有烧焦羽毛气味 用pH试纸测定酸溶液的pH−一试纸由黄色变为红色

D．物质用途：熟石灰一一改良酸性上壤、配制波尔多液

磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2−一用作复合肥料

某氢氧化钙中含有做酸钙杂质,称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中,加入32.6g水,充分振荡形成悬浊液,再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生,测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如表所示。

(1)加入盐酸的质量在0-25g时,__________________与盐酸发生反应
(2)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)__________

下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（   ）

A．胆汁（7.1-7.3）

B．唾液（6.6-7.1）

C．血液（7.35-7.45）

D．胃液（0.9-1.5）