在往一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸溶液至恰好完成中和反应的实验时，老师叫同学们格外小心，防止溶液滴在手上，这是因为氢氧化钠溶液和盐酸溶液都具有______性，其中一位同学做好实验后，怀疑实验后的溶液中盐酸有剩余，你认为可以加入______来判断是否有盐酸剩余。

三甲基一氯硅（CH₃）₃SiCl是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是（）

A．保存三甲基一氯硅时应密封防水

B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理

C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7

D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成

我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl₂ 的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠滴加入到混合液中直至过量（忽略 CuCl₂ 溶液的弱酸性即 CuCl₂ 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是(   )

A．甲、乙、丁

B．乙、丙、丁

C．甲、丙

D．甲

某科学兴趣小组想利用废旧干电池中的锌皮和浓盐酸制取干燥、纯净的氢气，他们设计了如下装置，检验氢气中含有哪些杂质，并最终收集干燥、纯净的氢气。实验装置如图: 

（1）实验前要检查A装置的气密性，具体操作是________。   
（2）D装置中的试剂是________。   
（3）实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有水蒸气。为了检验气体中还可能含有的杂质，可将F装置连接到上述装置________ (填字母)之间

小金同学各取 48g 氧化铁粉末利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO 和 Fe₂O₃反应的影响（固定装置略）。

甲组用酒精喷灯（火焰温度 800℃～1000℃）、乙组用酒精灯（火焰温度 500℃～700℃）分别对玻璃直导管进行充分加热，红色粉末均变为黑色粉末。两组分别用固体产物进行实验，记录如下。

操作步骤	甲组现象	乙组现象
① 称量反应后粉末质量(g)	33.6	44.2
② 取黑色粉末用磁铁吸引	全部能被磁铁吸引	部分能被磁铁吸引
③ 取黑色粉末加入足量稀盐酸，震荡	全部溶解，有气泡	部分溶解，无气泡

 
为解释这个现象，小金同学查阅到下列资料：
Ⅰ．已知铁的氧化物有 FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃，在一定条件下，均能失去或逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
Ⅱ．Fe₃O₄是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________。
（2）甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是________。
（3）乙组的生成物可能是________，请你通过计算证明。