小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了解袋内粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe₃O₄和FeO。于是对粉末成分做出如下猜想：
猜想一：可能是CaCO₃和Fe。
猜想二：可能是CaCO₃和Fe₂O₃。
猜想三：可能是____。
（实验设计）小明设计了下图所示的实验

（实验与分析）
（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO_3。
（2）若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是____。
（实验与分析）
上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由____。

现有C、H、O、Ba四种元素，试选用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各一个。
（1）分子量最小的非金属单质_________________；
（2）既具有可燃性又具有还原性的氧化物_________________；
（3）金属氧化物_______________；
（4）酸____________________；
（5）碱____________________；
（6）盐____________________。

长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：

（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是______________________；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是____________，水垢中氢氧化镁的质量分数是_________； （不要求计算过程，精确到0.1）
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果________（填“增大”“减小”或“不变”）。

下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是（  ）

选项	A	B	C	D
实验目的	证明醋酸溶液呈酸性	检验氯离子	除去氯化钠溶液中的硫酸钠	检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一	滴加几滴酚酞溶液观察是否变红	先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸	加入适量的硝酸钡溶液，过滤	加稀盐酸
方案二	用pH试纸检验溶液的pH	先加硝酸银溶液，再滴加稀盐酸	加入适量的氯化钡溶液，过滤	加澄清石灰水

 

A．A

B．B

C．C

D．D

可一次将AgNO₃、Na₂CO₃、MgCl₂三种无色溶液区别开来的试剂是（）

A．稀盐酸

B．NaCl溶液

C．Na2SO4溶液

D．HNO3溶液