下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是（）

A．CO2气体(H2O)→生石灰

B．C粉(CuO) →稀盐酸

C．CaCl2溶液(HC1) →碳酸钙粉末

D．CO气体(CO2) →氢氧化钠溶液

敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，请写出此过程的化学方程式：____________。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入适量______________溶液，生成白色沉淀，通过___________（填操作名称）将溶液中的沉淀除去。

通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示：

根据以上信息回答：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是_____；操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物质是_______．
（2）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是____________．
（3）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是____________．

为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　 ）

A．A

B．B

C．C

D．D

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。

实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得8g纯碱样品并放入容器B中；
③准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83．4g；
④关上K₁，打开K₂，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤关上K₂，打开K₁，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85．6g。
试回答：
（1）实验步骤⑤鼓入空气的目的是________。
（2）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。
（3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为 %（计算结果保留一位小数）。
（4）经精确测定，上述所求数值略大于样品中碳酸钠的实际质量分数，其原因可能是________。