有一包白色固体，可能含有NaOH、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中（）

A．可能存在NaOH

B．可能存在Na2SO4

C．可能存在Na2CO3

D．可能存在BaCl2

根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种。下面呈现的是科学课堂上“物质提纯小组竞赛”的场景。
(1)甲组抽到的题目是“从30 g NaCl和2 g KNO₃的混合物种提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线(图2)，可采用如图1所示的物理方法来提纯。上述两固体___(填“能”或“不能”)全部溶解，操作m的名称是__________，蒸发结晶后得到NaCl的质量________ (填“大于”“小于”或“等于”)30 g。

甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO₃，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由。__________。

(2)乙组抽到的题目是“从NaCl和Na₂CO₃的混合物中提纯NaCl”。同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如图③所示的化学方法来提纯。图中X的化学式为_____________。由于BaCl₂溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。
(3)同学们对乙组方案中溶液b的溶质成分进行探究。
（作出猜想）
猜想一：NaCl、BaCl₂。
猜想二：NaCl。
猜想三：____________。
（设计方案） 经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量溶液b于试管中，向其中加入__________	若看到________	猜想一正确
	若无明显现象	猜想二正确
	若看到冒出气泡	猜想三正确

 
各组依据上述设计方案进行了实验，验证了反应后溶质的确有三种情况。
(4)同学们对甲、乙两组提纯方法的效果进行了探讨。
（反思评价） 大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯。用化学方法提纯还要考虑到反应物用量对提纯效果的影响。
（拓展提升） 老师说：“合理选择试剂，用化学方法可以从NaCl和Na₂CO₃的混合物中提纯NaCl，方法是向混合物中加入过量的__________，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl。”

小莉对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定，如图所示为小莉在废液中逐滴加入碳酸钠溶液后绘制的图像，根据图像分析正确的是（）

A．图中的气体是由石灰石和稀盐酸反应产生的二氧化碳气体

B．图中产生的沉淀是碳酸钙

C．滴加的溶液碳酸钠呈碱性所以它是碱

D．据图可知，废液的成分为氯化钙溶液

下列图象有关量的变化与对应叙述不相符的是

A．将 a、b、c 三种物质的饱和溶液分别由 t1℃温度升高到 t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小关系是 a=b＞c

B．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，纵坐标可能表示溶液中溶质的质量

C．向三份完全相同的稀盐酸中分别加入甲、乙、丙三种金属，则金属活动性顺序为甲 ＞乙＞丙

D．在一定量的 H2SO4 和CuSO4 溶液中逐渐滴加入 NaOH 溶液

为了测定某NaOH固体中混有的Na₂CO₃质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
（1）I．吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH混合物。

①浓硫酸的作用是_____。
②以下会使Na₂CO₃质量分数偏大的原因有_____。
A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B加入稀硫酸的量不足
C反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
D装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
（2）II．沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X产生沉淀，根据沉淀质量计算Na₂CO₃质量分数。如果X是一种碱，请写出X的化学式_____。
（3）III．滴定法：称取固体5g，配制成100mL溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH完全被反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH含量。
①NaOH完全被反应的判断依据是_____。
②根据以上数据，原固体中Na₂CO₃的质量分数为_____。