如图表示 NaCl、Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl 五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之问可以发生化学反应。

（1）图中还缺少一条连线，此线应连在_____两溶液之间。（填字母）
（2）E 是_____溶液。
（3）A 和 B 反应有气体生成，则 C 是_____溶液。

有A、B、C、D四种白色粉末（均为纯净物）,已知它们是硫酸铜、碳酸钙、氯化纳、硝酸钾中的一种。小明同学进行了实验探究，过程与现象记录如下：
第1步：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别倒入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2毫升，充分振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。第2步：继续向盛放B、C、D的试管中加入适量的稀盐酸，只有盛放D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。第3步：重新取少量B与C的粉末分别放入另取的2支洁净试管中，各加入适量蒸馏水使其完全溶解，在分别加入几滴硝酸银溶液，结果盛放B的试管中有白色沉淀生成，盛放C的试管中无明显变化。
根据上述实验可知A是_________________________。
第1步实验设计的预期现象是“四支试管中只有一支底部有固体存在”。实验结果是四支试管底部均有固体存在，你认为其余3支试管底部有固体存在的原因是______________________。
第3步实验为什么不可以在第2步试管中继续进行，而要重新取样再继续实验？_____________________。

下列做法不会导致食品对人体健康造成危害的是（    ）

A．用小苏打作焙制糕点的发酵粉	B．用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品
C．用甲醛溶液作食用水产品的防腐剂	D．用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品

某化工厂生产的纯碱产品（含少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96％。为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同，质量均为100克稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：

所称量的物质	实验1	实验2	实验3	实验4
加入纯碱产品质量/g	2.8	5.6	11.2	14
烧杯中剩余物质量/g	101.7	103.4	106.8	109.6

 
请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实）．__________
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．__________
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数.__________

A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐．已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀，它们之间有如下关系：
（1）2A+B═C+2H ₂ O
（2）C+D═BaSO ₄ ↓+2A
（3）D+CuSO ₄ ═BaSO ₄ ↓+E↓根据上述信息，推断A，C，D的化学式：

A．________

B．_________

C．_________  ．