如图是某趣味实验装置图，挤压胶头滴管后，可观察到什么现象？请分析其原因，并写出化学方程式。

现象：____________ 原因：_____化学方程式：_______

无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉(含有SiO₂、Fe₂O₃、MgSO₄等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图： 

回答下列问题：
（1）从流程图中推知：SiO₂具有的化学性质是________。   
（2）加入BaCl₂溶液的主要作用是________。   
（3）滤渣3中除有Ca(OH)₂外，还有________(填化学式)。
（4）产品中的杂质除极少量H₂O外，最有可能含的是________(填化学式)。

如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）

A．氯化钠	B．氢氧化钠
C．蔗糖	D．硝酸铵

试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 (    )

A．盛放石灰水后留下的白色固体

B．氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体

C．碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体

D．用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体

碱式碳酸锌Zn_x(OH)_y(CO₃)_Z是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为： (x、y、z为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品充足，实验操作正确)：

（1）图甲中装置B的作用是_____。
（2）查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到_____℃ (选填“200”“300”或“400”)。
（3）部分实验步骤为：“加热前先通入N₂排尽装置内的气体，关闭通入N₂的活塞，控制一定温度下加热”。实验过程中可根据_____现象判断碱式碳酸锌样品已完全分解。
（4）小金取54.7g碱式碳酸锌样品(不含杂质)，放置于热分解装置内，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g。则x:y:z的最简整数比为_____。