某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验 

（1）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我________“(同意”或“不同意”)小明的观点，因为________。   
（2）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 

（提出问题）：黄色固体是什么呢？
（查阅资料）：①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（做出猜想）黄色固体为 Mg₃N₂
（实验探究）请在设计实验中完成实验现象，验证猜想是正确的

实验操作	实验现象	结论
取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色湿润试纸 放在试管口	________	证明猜想正确

 
（3）（反思与交流） 
①空气中N₂的含量远大于 O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释________。

某科学兴趣小组利用铜丝、铁丝、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液等实验药品，来探究铁、铜与银三种金属的化学活动性，并设计了如图所示的实验方案：将铁丝与铜丝分别浸入盛有CuSO₄溶液和AgNO₃溶液的两支试管中，观察实验现象。试回答下列问题： 

（1）若得到铁比铜活泼的结论，实验中观察到的现象是________。   
（2）本实验中取用的CuSO₄溶液和AgNO₃溶液的质量是否一定要相等?  ________ (选填“是”或“否”)   
（3）请你利用上述实验药品，设计另一种方案，来比较铁、铜、银三种金属之间的化学活动性，请在答题卷图中标注所选溶液及金属丝的名称。________

锰和铁一样也是我们科学学习中经常遇到的金属元素，而且锰的相对原子质量是55，与铁也相近。那么锰与铁的金属活动性谁更强些呢？某校科学兴趣小组同学进行了下面的探究：
查阅资料：欲比较金属的活动性，可采取在相同条件下比较金属与酸反应产生气泡速度的快慢，金属活动性越强产生气泡速度越快。
实验设计：相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面擦光亮，分别投入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请分析回答下列问题：
⑴两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是_________。

A．除去氧化膜，便于直接反应	B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察	D．提高金属温度，加快反应速度

⑵根据下表中的现象填写结论。

金 属	铁	锰
与盐酸反应现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度较快
结论	_____________________

 
⑶除了比较与酸反应产生气体速度的快慢，你还有其他化学方法可比较金属活动性的强弱吗？请举出一种方法（写出原理即可）___________。

做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
（问题1）铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
（查阅资料1）
自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；
铁的氧化物均能溶于酸的溶液．铁不仅能溶于酸溶液，还能放出气泡．
（实验探究）
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中含有铁．
（问题2）铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
（查阅资料2）
Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见表：

	Fe3O4	Fe2O3	铁
分解温度/℃	1538	1400	﹣
熔点/℃	﹣	﹣	1535

 
Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．
（理论探讨）
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe₃O₄．

现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，根据以上事实，则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是（）

A．甲>乙>丙

B．乙>甲>丙

C．乙>丙>甲

D．丙>乙>甲