铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（　　）

A．铝的化学性质不活泼	B．铝不与酸、碱反应
C．铝常温下不与氧气反应	D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物是La₂O₃ ， La（OH)₃是不溶于水的碱，LaCl₃和La（NO₃）₃都可溶于水。由此判断下列物质，不能直接反应制取LaCl₃的是（　　）

A．La2O3+HCl

B．La(OH)3+HCl

C．NaCl+La(OH)3

D．La+HCl

实验室里,用如图所示装置还原氧化铁的过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验,下列说法错误的是()

A．实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成

B．实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁

C．反应后,玻璃管中固体物质的质量比反应前减少了,证明一定有铁生成

D．为了减少空气污染,应增加尾气处理装置

金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石（主要成分是
TiO₂）为原料生产金属钛的主要步骤有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯
气（Cl₂），得到TiCl₄和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg 和
TiCl₄反应得到Ti和MgCl₂。下列说法错误的是（ ）

A．①中的反应为TiO2+ C + 2Cl2 TiCl4+ CO2

B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气

C．②中发生的反应为置换反应

D．金属钛在常温下不易与 O2反应

“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
（查阅资料）　钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑。
（提出猜想）　猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
（实验及现象）　切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示。

实验编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液10 mL	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10 mL	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液10 mL	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10 mL	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

 
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
（实验结论）　（1）上述实验中均未观察到红色固体生成，由此判断猜想一错误。
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（实验反思）　（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是__________________________________________________。
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________________________________________________。
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：___________________________________________________。