我校进行了学生科学实验操作考核题为：“粗盐配制50g20%的氯化钠(NaCl)溶液”。该实验的部分操作如下图所示。请回答下列问题：(1)操作①、②、③依次为下图_刷题宝

题干

我校进行了学生科学实验操作考核题为：“粗盐配制50g20%的氯化钠(NaCl)溶液”。该实验的部分操作如下图所示。请回答下列问题：

(1)操作①、②、③依次为下图中的________(填字母)。
(2)经操作A．B．C中，均用到了玻璃棒，C中玻璃棒的作用是________。
①加快氯化钠晶体析出②增大氯化钠的溶解能力③加快氯化钠溶解速度④引流⑤受热均匀，防止液体飞溅

上一题下一题 0.99难度填空题更新时间:2019-12-20 04:51:16

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同类题1

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液。下列操作顺序中最合适的是（）

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④③①

同类题2

某兴趣小组进行粗盐提纯并配制氯化钠溶液，请回答下列问题：

（1）从自然界中获得的粗盐，含有较多的杂质，需要精制。为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，设计了如图A、B、C三个步骤。C步骤称为。
（2）在上述操作中均用到了玻璃棒，请写出玻璃棒在A操作中的作用是，在C操作中的作用是。

（3）若氯化钠溶液溶质的质量分数偏低，则可能的原因是 _(填字母)。

A．滤纸有破损

B．蒸发时有固体溅出

C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

同类题3

海水中有大量可以利用的资源，如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）贝壳的主要成分的化学式是__________。
（2）操作a的名称是________，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl₂的方法，反应的化学方程式为MgCl₂

Mg＋_______。
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
①_______________________；
②____________________。

同类题4

从海水中结晶的食盐一般混有MgCl₂、CaCl₂、Na₂S0₄等杂质，为了除去上述杂质，某同学进行了如下实验：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂C0₃溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶。下列有关说法错误的是( )

A．溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒

B．加入BaCl₂的目的是为了除去Na₂S0₄

C．加入BaCl₂、Na₂C0₃两种溶液的先后顺序调换对实验结果没有影响

D．上述方案不够完善，应在过滤后的滤液中加入适量的稀盐酸

同类题5

以粗盐（含杂质Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂、泥沙）为原料制备精盐。

（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是________。
（2）为除去Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂，并得到中性食盐溶液，下列所加试剂和操作：
①加过量的Na₂CO₃溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl₂溶液，能达到目的的顺序是_________。

A． ⑤③②①④

B． ③⑤①④②

C． ③⑤①②④

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