某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。求：

浓硫酸（H2SO4）500毫升
溶质的质量分数	98%
密度	1.84克/厘米3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

 
（1）这瓶浓硫酸溶液的质量是多少克？______溶质多少克？______
（2）若将这瓶浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少______（结果保留到0.1％）
（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升？______水多少毫升？______

下列实验操作不能达到相应目的的是（    ）

A．	B．
C．	D．

用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。以下说法中，正确的是（）

①甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发
②甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
③乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制溶液的溶质质量分数偏大
④乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，则配制溶液的溶质质量分数偏小

A．④

B．③④

C．①④

D．②③④

要配制溶质的质量分数为10%的盐酸溶液200克，需要用溶质的质量分数为20%的盐酸溶液多少克？需要水多少毫升？（水的密度取1.0g/cm³）

水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）“生命吸管”（如图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________________和过滤作用。

（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的氯化钠溶液来选种。现将300g25%的氯化钠溶液稀释为15%的氯化钠溶液，需要加水的质量为__________________g。
（3）根据下表回答问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.5	37.3	38.4	39.8
	氯化铵	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

 
① 60℃时，向两个分别盛有50g 氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是___________________________溶液。
② 采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是____________（填字母序号）

A．溶质的质量不变

B．溶液中溶质的质量分数一定减小

C．溶液质量可能不变

D．可升高温度或增加溶剂

（4）小玉帮助老师配置硝酸钾（KNO₃）的饱和溶液，以备全班实验使用。此实验室温度为25℃，老师提供的药品是含有少量氯化钠（NaCl）的硝酸钾固体。
① 他查阅了两种物质的溶解度曲线，如图1所示。经分析硝酸钾中混有少量氯化钠的提纯方法是____________，用此法获得了足量的硝酸钾固体。

② 小玉配制700g硝酸钾饱和溶液的过程如下：
a计算；b称量：准确称量硝酸钾固体___________________g；c量取：用____________________（填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸馏水，操作如图2所示；d溶解：将硝酸钾和水分别加入大烧杯中，搅拌使固体完全溶解。

请指出小玉在配置溶液过程中的操作错误__________________。由于以上错误操作，他配得的不是硝酸钾饱和溶液，要得到该温度下的饱和溶液，他可能采用的方法是______________________。最后小玉将配得的饱和溶液装瓶，贴上标签备用。