某温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列四位同学提出的措施可行的是(   )

A．	B．
C．	D．

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法—“联合制碱法”。此法生产过程用化学方程式可简要表示为：
① NH₃＋CO₂＋H₂O=NH₄HCO₃
② NH₄HCO₃＋NaCl=NaHCO₃↓＋NH₄Cl
③ 2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑
（1）以上过程中没有涉及到的基本反应类型是___________；纯碱属于_______________类物质(填“酸”、“碱”或“盐”)。
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是：_________________
（3）将第②步所得滤液(NH₄Cl与剩余NaCl的混合溶液)降温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。结合下图，你认为可能原因是：____________________________

如图为A.B.C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。请回答下列问题：

（1）40 ℃ 时，A.B.C三种物质的溶解度由小到大的顺序是_____________；
（2）若A为硝酸钾，60 ℃，将120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____________。

在甲乙丙三个烧杯中放入20g硝酸钾晶体，再分别加入50.0g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。

（1）甲烧杯中溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）由以上实验可得出结论：影响物质溶解度的因素有___________、______________.
（3）将乙烧杯中的溶液降温到t₁℃时，溶液恰好达到饱和状态，则t₁℃时，硝酸钾的溶解度是__________g。再往乙烧杯中加入10g水，改变温度至t₂℃时，溶液又恰好达到饱和状态，则t₁________t₂（填“>”、“<”或“=”）。

小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈(主要成分Fe203)用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下活动：
①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表：

物品	食用醋	洗洁精	油污净	洁厕灵
pH	3	10	13	1

 
②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；
③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。
根据上述材料，请回答：
（1）铁锈在水中的溶解性为________________(填“易溶”、“可溶”或“难溶”)；
（2)上述物品中，酸性最强的是__________________；
（3）如果洁厕灵中某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应的化学方程式：____________。