烧杯中盛有 x 物质，逐滴加入（或通入）y 物质，烧杯内液体的 pH 变化如图所示。则符合该变化的一组物质是

	x	y
A	氢氧化铁固体+水	稀盐酸（适量）
B	氯化钡溶液（少量）	稀硫酸
C	氯化铵溶液	蒸馏水
D	氢氧化钙溶液	二氧化碳（适量）

 

A．A

B．B

C．C

D．D

喷泉产生的原因是由于存在压强差。

（1）如图（a）是一个喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是________。
A.HCl和H₂O B.O₂和H₂O C.NH₃和H₂O D.CO₂和NaOH溶液
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图（b）所示的装置。
①在图（b）的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是___________。
A. Cu与稀盐酸
B. NaHCO₃与NaOH溶液
C. CaCO₃与稀硫酸
D. NH₄HCO₃与稀盐酸
②在图（b）锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可能是__________。
A.浓硫酸 B.食盐 C.硝酸钾 D.硫酸铜
这种方法产生喷泉的原理是__________________________________________
（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述____________装置的原理相似。

通过查阅资料得知：常温下氨气(NH₃)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称氨水，呈碱性。
（１）李明同学将氯化铵和氢氧化钙的混合固体加热得到氨气及氯化钙和水，方程式为：__________________
（２）她应选择该反应的发生装置和收集装置分别是甲中的______(填字母编号)

（3）按下图连接，挤压胶头滴管使其少量的水进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶中就可以看到__________色的喷泉。

为了探究酸碱反应，甲、乙两名同学分别进行了以下实验。

(1)甲同学向装有少量Ca(OH)₂溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象______(填“能”或“不能”)说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。
(2)乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是__________，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质，变质的原因是________________________(用化学方程式表示)。
(3)乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，先滴加______，再滴加______	____________________	氢氧化钠溶液部分变质

 
(4)实验结束后，甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质(除指示剂外)的成分为____________。

将质量为m g的镁、铝混合物投入Ag、a%的盐酸中充分反应，金属无剩余，共收集到标准状况下的气体V L（密度为ρg/L）。向该反应后的溶液中逐滴加入质量分数为b%的NaOH溶液，当沉淀达到最大值时，所加NaOH溶液的质量为B g。过滤、洗涤，将沉淀干燥得固体n g。回答下列问题：
（1）盐酸的质量分数a%=_________________ （用含b%、A、B等字母的算式表示）。
（2）反应前后两固体的质量差n – m =________ （只用含V、ρ字母的算式表示）。
（3）n的取值范围____（只用含m字母的算式表示）