化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：   
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_____．   
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？_____（请写出计算过程）

某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K₁、K₂处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K₁，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K₂，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。回答：

（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO₂最终转化为_____（填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因_____。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%_____b%（选填“＞”“＝”“＜”）

为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：

因素	第一组		第二组		第三组
实验温度	20℃	20℃	20℃	20℃	80℃
加入溶剂种类	水	酒精	水	水	水
加入溶剂质量	20g	20g	10g	10g	10g
加入固体种类	硝酸钾	硝酸钾	硝酸钾	食盐	硝酸钾
加入固体质量	10g	10g	10g	10g	10g
溶解固体质量	6.2g	0g	3.1g	3.6g	10g

 
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是________；   
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是________（填序号）
①温度  ②加入溶剂种类  ③加入溶剂质量  ④加入固体种类  ⑤加入固体质量
（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
①用电子天平称取 10.0g 硝酸钾，放入烧杯中；
②量取 10.0mL 水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为 m₁g；
③搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
④过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为 m₂g；
⑤计算：m₁-m₂=________g（结合第二组实验数据进行分析）。 将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验。
由实验可知，20℃时食盐的溶解性________（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性。
（4）根据上述实验，以下推论正确的是_______。   

A．20℃时，氯化钠的溶解度为 36g/100g 水

B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 31%

C．第三组实验中的硝酸钾溶液为 80℃时的饱和溶液

D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等

在碳酸钠和氯化钠的混合物26.5g中加入10% 的盐酸溶液109.5克，充分反应后，再加入密度为1g/cm³、质量分数为10%的NaOH溶液40毫升，恰好完全反应，求：
（1）与NaOH溶液反应的盐酸溶液的质量为多少克？
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数为多少？

工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。在实验室中取30g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入纯碱样品的质量/克	6	6	6	6	6
反应后电子天平的示数/克	163.8	167.6	171.4	177.4	183.4

 
（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是 克．
（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
（3）计算第一次反应后，所得的溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）第二次反应后，所得的溶液中溶质的质量分数将    （选填“变大”“不变”或“变小”），请简述理由 ．