今年夏天，我市有一河面上漂浮大量死鱼。小亮闻讯后，取回水样和同学们一起探究。
（1）观察水质的能见度，然后过滤，过滤时无需用到以下仪器中的___________（则序号表示）。

A．漏斗

B．烧杯

C．玻璃棒

D．铁架台 E、酒精灯

（2）若测得水样显酸性，在此水祥中加入Ba（NO₃）₂溶液，有白包沉淀生成．则该水样中含有的一种物质可能是_____________（写化学式）。

如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。 

（1）c的化学式是________。   
（2）a与b反应的化学方程式是________。   
（3）c与d反应的基本类型属于________。

已知 CO₂的饱和溶液常温下pH不小于 5.6．通常空气中CO₂的含量大于SO₂的含量，但人们反而将空气中的 SO₂认定为形成酸雨的主要原因之一。

（1）有同学想通过如图实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定______，只要出现______的实验结果，就可认定SO₂溶于水有形成酸雨的可能。
（2）已知SO₂与 CO₂有许多化学性质是相似的。亚硫酸钙（CaSO₃）是白色、难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl₂溶液，观察到没有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．则在以上过程中不可能发生的化学反应是_______________。

A．SO2+CaCl2+H2O═CaSO3↓十2HCl B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O C．Na2SO3+CaCl2=CaSO3↓+2NaCl D．H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O E．SO2+H2O═H2SO3

 

为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。 

放置时间（小时）	烧杯中物质减小的质量（克）
	水	饱和氯化钠溶液	饱和硝酸钾溶液	7.3%的稀盐酸
24	1.85	0.61	0.72	1.35
48	3.70	？	1.44	2.80

 
请回答：
（1）表格中“？”的值是________克；   
（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）；   
（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。通过计算，确定散口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。_______

下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是(  )

A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3	B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3
C．HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2	D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3