下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的氢氧化钠中，加入稀硫酸溶液，出现的颜色变化可能是（）

A．由红变紫

B．由紫变红

C．由橙变绿

D．由蓝变紫

通过查阅资料得知：常温下氨气(NH₃)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称氨水，呈碱性。
（１）李明同学将氯化铵和氢氧化钙的混合固体加热得到氨气及氯化钙和水，方程式为：__________________
（２）她应选择该反应的发生装置和收集装置分别是甲中的______(填字母编号)

（3）按下图连接，挤压胶头滴管使其少量的水进入烧瓶，打开止水夹，烧瓶中就可以看到__________色的喷泉。

下列实验方案的设计中可行的是（　　）

A．CO中混有少量的CO2气体，可通过灼热的CuO除去CO2

B．为检验CaO中是否含有Ca（OH）2 ，可将其加水后滴加酚酞试液

C．除去Fe粉中混有的少量Mg粉，可以加入稀硫酸后过滤

D．鉴别羊毛和涤纶可以采用点燃的方法

课堂上老师演示了锌跟稀硫酸的反应，小明对实验后试管中溶液的成分产生了兴趣，他先用pH试纸测得反应后剩余溶液的pH=1，然后往该试管中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现当他滴下第一滴溶液后，立即产生白色沉淀。请回答下列问题：
（1）当老师将稀硫酸加入有锌粒的试管后，随着反应的进行，锌粒有上浮到液面的现象，请解释此现象:____。
（2）小明认为滴下第一滴氢氧化钡溶液产生的沉淀不可能是氢氧化锌，理由是 ____________ 。
（3）老师根据实验现象画出了沉淀质量随滴加的氢氧化钡溶液质量的变化曲线如图所示。则BC段产生的沉淀是____。（填化学式）

在用氯化铁和氢氧化钙溶液来进行碱的性质实验时。发现使用相间试剂，但是滴加试剂的顺序不同，出现不同的实验现象：甲组同学在试管中加入2毫升氢氧化钙溶液然后滴加氯化铁溶液马上出现沉淀。乙组在试管中加入2毫升氯化铁，然后滴加氢氯化钙溶液没有马上出现沉淀。
（1）为什么乙组实验没有马上出现沉淀，小科作出了如下猜想：
猜想一：氯化铁溶液变质
猜想二：氯化铁溶呈酸性
结合上述实验现象，小科最终排除了猜想一，他的依据是：________。
（2）小科想利用实验室的相关药品来验证猜想二，设计实验方案并描述预期现象________；
（3）经过实验验证，猜想二被证实。小科又通过查阅相关资料证实了自己所得结论的正确性，然后他分析实验现象产生的原因：氯化铁溶液嘉呈酸性，氯化铁和氢氧化钙反应生成的氢氧化铁沉淀被酸性物质反应，质量沉淀消失，直到酸性物质被全部反应完才出现沉淀。小科用氢氧化钠代替氢氧化钙验证此结论，请在答题卷的坐标图上画出往氯化铁溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液生成的沉淀质量与所加氢氧化钠溶液质量加氢氧化钠的大致关系图像______。