(2018·随州模拟)小明家有包开启了的发酵粉(小苏打，化学式为NaHCO₃)，久置在灶台上方，可能因受热而变质。小明对此开展了探究，请分析其过程并完成相关内容。
（查阅资料） ①2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O；
②NaHCO₃＋NaOH===Na₂CO₃＋H₂O；
③2NaHCO₃＋Ca(OH)₂===CaCO₃↓＋Na₂CO₃＋2H₂O；
④Ca(HCO₃)₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaHCO₃；
⑤Na₂CO₃受热不分解，NaHCO₃、Ca(HCO₃)₂都能溶于水。
（假设猜想） 假设一：小苏打没有变质，化学成分为 NaHCO₃。
假设二：小苏打完全变质，化学成分为Na₂CO₃。
假设三：小苏打部分变质，化学成分为NaHCO₃和Na₂CO₃。
（实验方案） 可选药品：①Ca(OH)₂溶液；②CaCl₂溶液；③NaOH溶液；④稀盐酸。

实验操作	实验现象	实验结论
操作一：取小苏打样品少量溶于足量水后，加入过量的___(填药品编号，下同)，观察，如有沉淀，则继续进行下一步操作。 操作二：待操作一中反应充分后过滤，并在滤液中加入过量的___观察。	操作一中无沉淀出现	假设一成立
	操作一中有沉淀出现	假设二成立
	____	假设三成立

 
（问题讨论） 有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。请评价这种方案是否合理及理由：____。

硫酸、盐酸是重要的化工原料．   
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有________性．   
（2）写出下列反应的化学方程式：
①用熟石灰中和硫酸厂排出的废水________
②将生锈铁钉加入稀硫酸中一段时间后铁锈消失铁钉表面有气泡：________；________．
③稀硫酸与碳酸钠溶液反应：________
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________（填编号）
①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌   ③除去NaCl中的少量NaOH．

小科同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：

物质	H2SO4	Na2SO4	MgSO4
溶解度/g	与水任意比互溶	19.0	39.0

 
小兵同学根据上述信息．分析认为此溶液一定不是________溶液。为确定其成份，该同学对此溶液进行如下实验探究：
（提出假设）该溶液可能是________。
（实验验证）取少量该溶液，向溶液中加入________，
（实验现象）（实验结论）如果出现________ ，则该溶液是________ 。

某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 

（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？
（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
（提出猜想）这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
（实验推断）
⑴小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色。
⑵小刚另取样滴加稀盐酸有________产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
⑶小青认为小刚的结论不完全正确，理由是________。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（继续探究）另取样加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
（实验结论）猜想________是正确的。

三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_______；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_______（选填序号）。

A．酒精灯、漏斗、玻璃棒
B．漏斗、玻璃棒、烧杯
C．酒精灯、试管、玻璃棒2

（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4．6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是____________。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1．25克样品中，生成的CO₂体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO₂的密度为1．8克/升，求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数_______