取12克石灰石（杂质高温不分解，不溶于水，也不与酸反应）经过一段时间高温煅烧，冷却至室温，称得剩余固体质量为9.8克。往剩余固体中加94.4克滴有无色酚酞的蒸馏水，再向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡，共消耗100克稀盐酸。过程如图所示。可能用到的化学方程式：

 
CaO+H₂O=Ca(OH)₂，
Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）过程b出现的现象是_____。
（2）求反应最终所得溶液中溶质的质量。___
（3）若过程a高温煅烧时间变长，则过程c消耗稀盐酸质量如何变化，并说明理由。________

请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）标号①②的仪器名称：①___________，②________．
（2）已知NH₃密度比空气小，且极易溶于水．实验室可用（NH₄）₂SO₄固体和熟石灰混合加热制取NH₃，应选择发生装置为______（选填序号）．
（3）实验室制取并收集CO₂，选择装置B和________．
（4）兴趣小组选用F装置制取氢气，其优点是能够随时控制反应的进行或停止．为了得到纯净、干燥的H₂，除杂装置（如右图所示）的导管按气流方向连接顺序是_____________．

如图是实验室常用的一个装置，下列说法错误的是（   ）

A．K1关闭、K2打开、塞子塞紧时，若M中的水不能流下则装置气密性好

B．M中盛放双氧水，N中盛放二氧化锰，可以制取氧气

C．M中盛放稀盐酸，N中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳

D．N中储满气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出

我省一些地区岩石以石灰岩为主，石灰石储量达500亿吨，是我省制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料。某校科学探究小组同学把一块从石灰水矿山带来一些石灰石做纯度分析，进行了如下实验：
①用天平准确称取20克石灰石放入甲图A装置中，同时加入足量稀盐酸。其化学反应方程式为：CaCO₃+2 HCl = CaCl₂+ H₂O + CO₂↑
②测量C装置中吸收到的由反应过程中产生的二氧化碳的质量，并据此绘成乙图中曲线；
③根据实验结果计算该石灰石的纯度。

请分析回答下列问题：
（1）甲图中装置B的作用是 _ 。
（2）根据实验数据计算该石灰石中CaCO₃的质量分数（写出解题过程）。
（3）忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响，你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳质量会完全相等吗？请回答并分析原因。 _  。

石灰石是制造水泥、石灰、轻质碳酸钙的主要原料。某校科学探究小组同学把一块从山中捡来的石灰石做纯度分析，进行了如下实验：他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用 8g 这种石灰石样品，把 40g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（反应生成的氯化钙能溶于水，杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。请计算： 

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量(g)	10	10	10	10
剩余固体质量(g)	5.5	m	1.6	1.6

 
(1)样品中的碳酸钙的质量分数是多少？____________________
(2)上表中的 m=________；   
(3)整个实验过程中共生成二氧化碳的质量为多少？_________________