某兴趣小组用10g存放已久的镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质）：

（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为______g；
（2）开始时不产生氢气的原因为______；
（3）计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）。______

常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（  ）

A．A

B．B

C．C

D．D

某校科学兴趣小组进行“Fe（OH）₂制备”实验，由于Fe（OH）₂（白色絮状沉淀）极易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）₃（红褐色沉淀），因此实验存在一定难度。为此实验采用如所示的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe（OH）₂白色絮状沉淀，据图装置及实验，回答下列问题：

（1）A试管中的反应开始时，打开止水夹，观察到B试管内液体内冒气泡，该操作的目的是________。   
（2）在A试管中的反应进行足够长时间后，关闭止水夹一段时间，B试管内出现白色沉淀，试解释该过程产生的现象________。   
（3）写出该实验中发生反应的化学方程式为________（选写一个）。

化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲的三个实验(其中金属均已打磨，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同)： 

（1）实验一段时间后，观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活泼性________(选填“强”或“弱”)。   
（2）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是________。   
（3）乙同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验(如图乙所示)，都实现了探究目的，则：乙同学的实验：X是金属________，Y是________。

黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀硫酸分四次加入到该烧杯中，均充分反应，测得的实验数据如表，分析表中数据，完成下列问题：

实验次数	1	2	3	4
稀硫酸的用量	10g	10g	10g	10g
剩余固体的质量	8.7g	7.4g	6.7g	6.7g

 
（1）在第________次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数。________
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。________