小苏打（NaHCO₃）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO₃和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。   
(1)定性分析
（实验目的）确定白色固体的组成
（实验方案）

（实验结论）该白色固体由__________________________________物质组成。
a.基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是______________。（填化学式）
(2)定量分析
（实验目的）测定该白色固体中NaHCO₃的质量分数
为了测定该样品中NaHCO₃的质量分数，小吕取a克该样品，设计了如下方案：利用NaHCO₃与稀硫酸反应产生CO₂，通过测定生成CO₂的质量，计算样品中NaHCO₃的质量分数。
a.小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是 A ___________________ C （填装置的字母编号，装置不重复使用）；

b. 如果没有经过A装置而直接通入空气，会使测量结果____________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
c. C装置的作用是______________________________________________________________。
d. D装置中的反应完全后，还需要继续进行什么操作？_______________________________。

某氢氧化钙中含有做酸钙杂质,称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中,加入32.6g水,充分振荡形成悬浊液,再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生,测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如表所示。

(1)加入盐酸的质量在0-25g时,__________________与盐酸发生反应
(2)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)__________

学校科学小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石放在烧杯中，将120g稀盐酸分若干次加入烧杯中（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不与水反应。）反应过程的质量关系如图所示（x表示加入稀盐酸的质量/g，y表示烧杯中余下物质的总质量/g）请回答下列问题：

（1）石灰石与稀盐酸的质量比为________时，恰好完全反应；
（2）反应中共产生了CO₂______________________g；
（3）该石灰石中CaCO₃的质量分数是多少？______________
（4）通过计算求所用盐酸的溶质质量分数？_________

小明和小红利用下图装置，以碳酸钙和稀盐酸为原料来制取二氧化碳气体，并进行比较分析。

（1）小明用图甲和图乙组合来制取二氧化碳气体，如何检验二氧化碳是否收集满？请写出具体操作：_____________。
（2）小红认为用图丙收集二氧化碳气体的方法比图乙更好。你认为她的理由是：_____________（写出一点）。
（3）实验过程中小红发现反应有快慢，请你列举一种判断反应快慢的方法：________________。

海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。在锥形瓶中加入质量为m的海螺蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。

①在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m ₁。
②先打开止水夹，再打开分液斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m₂
③利用m₂与m₁的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
（1）海螵蛸有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是_______________。
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到_____________，说明装置气密性良好。
（3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是_________（可多选）

A．海螵蛸中滴加盐酸过量

B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出

C．反应结東后，锥形瓶内有二氧化碳残留

D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出