某化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。

查阅资料：①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃（其他产物忽略不计）。②Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；Fe+Fe₂(SO₄)₃=3FeSO₄。
探究目的：小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10g样品各成分的质量，设计了以下探究实验
实验探究：（假设所有操作过程中物质质量没有损失）
步骤1：小科用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。
步骤2：称取10g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.32g。
步骤3：在上图装置的a导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管，将得到的7.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.1g。
步骤4：将锥形瓶中反应后的物质过滤，分析测算得知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.82g。
交流讨论：（1）步骤2目的是    
（2）小敏还认真分析题中所给资料，他认为用产生H₂的质量计算样品中铁的质量不合理。其理由是 ：
得出结论：
（3）小科由步骤1得出的结论是：脱氧剂还没有失效。
（4）请根据以上数据，计算10g该样品中铁粉的质量 克。（只写出结果）

硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO₃的硝酸铵样品中NH₄NO₃的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20％的NaOH溶液。发生如下反应：NH₄NO₃+NaOH＝NaNO₃+NH₃↑+H₂O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示。

请完成有关计算：
(1)样品中硝酸铵的质量分数是多少？___________
(2)所得溶液中NaNO₃的质量是多少？___________

现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种.为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：   
（1）通过观察，溶液呈黄色的是________；   
（2）将剩余溶液分别取样，加入________溶液，可以将它们一次性鉴别出来。

某化学兴趣小组对胃药碳酸氢钠片进行了探究，具体做法如下：Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液； 
Ⅱ．配制100g 浓度为0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸； 
Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示。下列说法合理的是：（ ）

A．图示的变化过程是向稀盐酸中加入碳酸氢钠溶液

B．反应中用pH试纸测量溶液pH，若试纸先用蒸馏水湿润，则测得溶液的pH一定偏小

C．根据碳酸氢钠的性质在工业上可以用来制作碳酸饮料

D．治疗胃酸过多还可以使用氢氧化钡、氢氧化铝等物质

我市九嶷山景区溶洞多，紫霞岩就是其中之一，洞内的钟乳石千姿百态，形成这些溶洞的“主角”是碳酸钙、二氧化碳和水．石灰石中的碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水，会生成碳酸氢钙，而溶解在水中的碳酸氢钙，如果受热或大气压强变小，就会转化为碳酸钙、二氧化碳和水，不溶于水的碳酸钙与其它不溶性物质一起沉积下来，经长时间聚积就形成了美丽的钟乳石。试回答：

（1）钟乳石属于___________；（填“混合物”或“纯净物”）
（2）钟乳石的形成过程中碳酸氢钙转化为碳酸钙的化学方程式为___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）．