如图是探究木炭还原氧化铜的实验装置。某同学做了该实验并记录了有关测量数据如下表：（空气中的二氧化碳忽略不计）

称量对象	反应前质量	反应后质量	质量差
试管+固体混合物	69.8g	67.3g	△m1
烧杯+氢氧化钠溶液	118.8g	119.9g	△m2

 
请回答：
（1）实验时，酒精灯网罩的作用  。
（2）本次实验结果显示：△m₁>△m₂。对产生上述结果的原因，有同学提出下列分析，其中合理的是    。

A．装置漏气

B．生成的CO2部分与过量的C反应生成了CO

C．氢氧化钠溶液的浓度太低

（3）假设产生的二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液全部吸收，根据以上数据分析，得出产生的气体是  ，此过程中生成的Cu的质量是 克。

钢铁是应用最广泛的金属，冶金工业中常采用高炉法炼铁，主要存在着如下化学反应：Fe₂O₃+3CO  Fe+3CO₂，该反应利用了CO的（）

A．可燃性

B．有毒性

C．还原性

D．密度小

实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu₂（OH）₂CO₃）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。
①制备氧化铜并检验产物，装置如图所示（省略夹持仪器）：

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。
步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。
步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t₃时停止加热。

加热时间（min）	0	t1	t2	t3
B中固体质量（g）	6.66	5.20	4.80	4.80

 
B中发生反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃═2CuO+H₂O+CO₂↑
A的作用是吸收空气中的 ，防止对产物检验造成干扰。
②一定量碳粉还原①中制得的氧化铜并检验产物，装置如图所示：

实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是 。

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的_____反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是_____元素。

学校化学兴趣小组的同学对一份氧化铜样品中氧化铜的含量进行测定，他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置进行实验.至反应完全（杂质不参与反应,石灰水足量），测定的部分数据如图2所示：

（1）图2中M点的含义是____.
（2）20-16.8=3.2，3.2克是____的质量.
（3）如果将另一份含10克氧化铜样品完全反应，计算参加反应的一氧化碳的物质的量（根据化学方程式列式计算）____.