“一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。
（查阅资料）钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为:2Na  +2H₂0====2Na0H +H₂↑。
（提出猜想）猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

实验编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液10ml	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10ml	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液10ml	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10ml	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

 
猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
（实验及现象）切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如下表所示。
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
（1）（实验结论）
⑴上述实验中均未观察到________色固体生成，由此判断猜想一错误；
⑵实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
（2）（实验反思）
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是________。   
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有________.   
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二:把钠块和无水旒酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。________.

某化学兴趣小组在做Fe和CuSO₄溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：
（1）取8.5克铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2克；
（2）将9.2克固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0克，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图（见图）。求：

①稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的铁的质量；___
②与硫酸铜反应的铁的质量；_____
③与硫酸铜反应的铁的质量及与盐酸反应的铁的质量之和_________8.5克（选填“＞”“＜”或“＝”）。对此结果做出你的解释。

符合下列转化关系的物质甲是（）

A．Cu

B．CuO

C．FeO

D．Mg

小明设计了趣味实验装置（见图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）

A．氯化钠和水	B．硝酸铵和水
C．二氧化锰和过氧化氢溶液	D．铜和稀硫酸

向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量,x轴表示加入溶液的质量。下列选项中y轴表示的含义与所给图象变化趋势一致的是( )

选项	固体	溶液	y轴含义
A	二氧化锰	过氧化氢溶液	水的质量
B	铁粉和铜粉	硫酸铜溶液	所得溶液中硫酸铜的质量
C	大理石(杂质不参加反应)	稀盐酸	固体中杂质的质量分数
D	氯化钠和碳酸氢钠混合物	稀盐酸	二氧化碳的体积

 

A．A

B．B

C．C

D．D