酸碱盐性质的实验课上，小丽在一支干净的试管内加入2毫升左右的稀盐酸，再滴入2滴Na₂CO₃溶液，很快产生大量气泡。而同桌的小明则先加入2毫升左右的Na₂CO₃溶液，再滴入2滴稀盐酸，结果没有看到所预想的气泡；再滴入几滴稀盐酸才产生大量气泡。这是为什么呢？
小丽上网查阅：
Na₂CO₃与盐酸的反应分两步：第一步：Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃+ NaCl，这一步没有气体产生。第二步：NaHCO₃ + HCl =" NaCl" +H₂O +CO₂↑，这一步才有气体产生。请回答：
(1)写出盐酸和Na₂CO₃溶液反应的化学方程式：  。
(2)请说出生活中酸碱灭火器的原料用NaHCO₃而不用Na₂CO₃的理由： 。

用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（以纵坐标表示，单位：g）与所用金属的质量（以横坐标示，单位：g）之间的关系如图，该金属颗粒可能是（ ）

A．只含镁和铝的合金

B．含有不与酸反应杂质的铁

C．纯净的锌

D．含铜的锌

在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H₂SO₄与NaOH溶液混合后，虽然仍无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀H₂SO₄与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。测定某NaOH溶液的pH，pH_____________7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H₂SO₄加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，当pH____________7。表明稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应。
（2）方案二：观察_________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)

结论：稀H₂SO₄与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____________________________
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点_________________________________________________

在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中：
（1）改良酸性土壤的碱_____________；（2）可做干燥剂的氧化物_____________；（3）可做建筑材料的盐_____________；（4）汽水中含有的酸______________；（5）用于金属表面除锈的酸_____________；（6）可去除面团发酵过程中产生过多酸性物质的盐_________________

甲、乙两个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：

（1）甲组方法：用图Ⅰ、图Ⅱ装置将样品与稀盐酸充分反应，测定反应后生成CO₂的体积，经换算并计算出样品中Na₂CO₃的质量．在图Ⅱ装置中，使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的操作方法是________．
（2）乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0克/毫升），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH绘成如图Ⅲ．请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，计算样品中Na₂CO₃质量分数为___________．（碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）
（3）分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶液pH的测定误差较大，请说明理由________．