课堂上老师演示了锌跟稀硫酸的反应，小明对实验后试管中溶液的成分产生了兴趣，他先用pH试纸测得反应后剩余溶液的pH=1，然后往该试管中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现当他滴下第一滴溶液后，立即产生白色沉淀。请回答下列问题：
（1）当老师将稀硫酸加入有锌粒的试管后，随着反应的进行，锌粒有上浮到液面的现象，请解释此现象:____。
（2）小明认为滴下第一滴氢氧化钡溶液产生的沉淀不可能是氢氧化锌，理由是 ____________ 。
（3）老师根据实验现象画出了沉淀质量随滴加的氢氧化钡溶液质量的变化曲线如图所示。则BC段产生的沉淀是____。（填化学式）

我市地处沿海，具备天然利用海水资源的优势，某企业用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱等重要化工品（反应的化学方程式：），小芳、小敏对该厂生产的烧碱样品的组成及含量进行如下探究：
（1）提出问题：烧碱样品中含有哪些杂质？
建立假设：假设一：在反应中可能有少量的氯化钠没有反应，可能含有NaCl；
假设二：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是①________________________（用化学方程式表示）。
进行实验：小芳根据下述步骤进行实验，并进行了相关记录。

实验步骤	实验现象	解释或结论
步骤1：①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．	试管外壁发热	原因是氢氧化钠固体溶于水放热
步骤2：②向①所得的溶液中逐滴加入稀盐酸至过量	产生气泡，且该气体能使澄清石灰水变浑浊	样品中含有的杂质是碳酸钠
步骤3：③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是氯化钠

 
交流与讨论：
小敏同学提出步骤2中实验现象并不完整，你认为步骤2中完整的实验现象应该是②______________________________________；
经过讨论，他们还对步骤3的结论提出异议，对步骤3 的结论你同意吗，为什么？③ _____________________________________。
（2）那该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？小敏同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小敏同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为________________；经过讨论论证他们认为该探究方案还不够严密，会导致测得的氢氧化钠的质量分数_____，(填“偏大”或“偏小”)，支持你判断的理由是_______________________________。

下列说法正确的是（ ）

A．向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体会产生白色沉淀

B．向硫酸铜溶液中加入金属钠会析出红色固体

C．向氯化铜溶液中滴加某溶液产生蓝色沉淀，则所加溶液一定为碱溶液

D．向室温下饱和的石灰水中加入少量氧化钙固体，其溶解度先变小后变大

小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。
小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。
下表是小明的实验步骤和现象记录：

序号	实验步骤	实验现象
①	观察溶液	无色液体
②	取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变蓝色
③	另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧	火焰呈现黄色
④	取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸	先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象

 
回顾与解释：
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是 。
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止  的干扰（填写离子符号）。
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是 。
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO₂^－）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方式： 。

化学实验室中有失去标签的4瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将它们任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如表。请回答：

实验	A十B	A+C	B+C	B+D
现象	溶液变红	溶液变红	产生沉淀	产生气体

 
(1)酚酞溶液是_____(填字母)。
(2)B与C反应的化学方程式为______。反应所属的类型是_____。