根据下列实验事实回答：
(1)CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反应,会生成CaCO₃白色沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：
甲：CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl
乙：CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O
根据所学的知识判断，你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由.___
(2)已知某无色溶液中,可能含有H⁺、Ag⁺、K⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻、NO₃⁻、CO₃²⁻等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝，则原溶液中可能大量存在的离子是____________.

下列各组物质能大量共存且形成无色透明溶液的是(  )

A．Na2CO3、KC1、KNO3	B．K2SO4、BaC12、HC1
C．FeSO4、HC1、KC1	D．HNO3、KOH、NaCl

下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是

A．SO42－、NO3－、K＋、OH－

B．CO32－、Cl－、SO42－、Na＋

C．Cl－、NO3－、K＋、Na＋

D．Mg2＋、Cl－、OH－、K＋

下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是：（）
A．MgCl₂NaOH HCl NaCl
B．KNO₃KCl HCl K₂SO₄
C．Na₂SO₄NaCl NaOH HCl
D．NaOH KOH NaCl H₂SO₄

小李同学查阅资料了解到化合物根据导电性的不同，可分为电解质和非电解质两大类。其中在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。于是他以食盐、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠和硫酸铜为材料，按如图所示的装置进行实验，实验结果记录如表：

物质 导电性 状态	食盐NaCl	硝酸钾KNO3	蔗糖C12H22O18	氢氧化钠NaOH	硫酸铜CuSO4
固态	×	×	×	×	×
熔化状态	√	√	×	√	√
水溶液	√	√	×	√	√

 
用“√”表示能导电，有“×”表示不能导电。

（1）由此实验可知，上述物质中属于非电解质的是___。
（2）老师告诉小李同学，用上述装置实验，电解质溶液在导电的同时，在电极a、电极b上都会有新的物质生成。据此判断，这是一种将电能转变为___能的装置。电极a、b应具有的物理性质是___。
（3）查阅资料得知，电解质能导电，是由于在水溶液里或熔化状态下产生自由移动的离子，这些阴、阳离子在电流的作用下定向移动。如氯化钠在水溶液里会产生能自由移动的Na⁺和Cl⁻，当闭合开关后，___离子会由b向a方向移动。
（4）进一步查阅资料得知，一定量溶液中的阴、阳离子越多，溶液的导电性就越好。据此判断，当闭合开关后，向盛有硫酸铜溶液的烧杯中持续滴加氢氧化钡溶液时，灯泡的亮度会如何变化?___。