碳酸钙的俗称____________、___________、________，碳酸钙的重要作用是用作______________，石灰石的主要用途是____________________。

为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25g），待反应完全后，得到下面的质量关系：

加入稀盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
烧杯及反应后混合物的总质量/g	122.2	146.1	170.0	193.9	218.9

 
请分析以上数据后计算：
（1）原固体混合物中Na₂CO₃的质量______________。
（2）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数__________。

欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案：（已知碳酸钙在 900℃左右可分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为： CaCO₃高温CaO+CO₂↑；石灰石样品中的杂质受热不分解，且不与酸反应）
方案一：①称取石灰石样品质量 8g；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量 6.9 g；④计算。
方案二：①称取石灰石样品质量 8 g；②加入质量分数为 7.3%的盐酸 100 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加入含溶质 3.2 g 的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算。
请回答下列有关问题：
（1）经过讨论，他们认为切实可行的是方案二。不选用方案一的原因是：________。
（2）求方案二样品中碳酸钙的质量分数。___________________________

现有四种白色固体：① 氯化钠 ② 氯化钡 ③ 无水硫酸铜 ④ 硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（ ）

A．②③④①

B．②④③①

C．③①④②

D．③②④①

（1）请根据表中物质回答下列有关问题。

序号	①	②	③	④
物质	醋酸	氧化铁	熟石灰	纯碱

 
①选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：_________________。
②某澄清溶液由HNO₃、Na₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂ 四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量(m) 与加入Ba(OH)₂溶液的体积（V）的关系如图所示。则该溶液所含的溶质是_____________。