某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数_____37%（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）该盐酸因含有少量Fe³⁺而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H⁺和NO₃^﹣的个数比为91：94，则该盐酸中Fe³⁺和Cl^﹣的个数比为_____。

假设有（1）Fe、CuSO₄、稀H₂SO₄；（2）CuSO₄、KOH、稀HCl；（3）Mg、稀HCl、NaOH；（4）Na₂CO₃、稀H₂SO₄、CaCl₂四组物质，将它们分别同时放入足量水中，经充分搅拌后静置观察。下列同学们讨论的发言中，正确的有（）

A．只有（1）组液体中，一定有不溶物生成

B．只有（1）、（2）组溶液呈蓝色，且一定有沉淀出现

C．只有（2）、（4）组液体中，不可能出现浑浊

D．四组液体中一定都会出现沉淀

现有Na₂CO₃和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定量的水使其完全溶解。向所得的溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：

（1）当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_________ (填写化学式)。
（2）在Na₂CO₃和NaCl的混合物样品中，含Na₂CO₃的质量为_________g。
（3）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量。______(要求写出计算过程，计算结果精确至0.1g)

归纳总结是学习化学的重要方法，小科同学总结了NaOH的四条化学性质(如图甲，即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。

(1)为了验证反应①，小科将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成_____色。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，变质过程的化学反应方程式为_____。
(3)小科用微观示意图(图乙)来说明反应③的发生，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有_____。
(4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_____(填字母)。

A．Na2CO3

B．HCl

C．CuSO4

D．NaCl

下列物质溶于水后，溶液温度无明显变化的是（）

A．氢氧化钠

B．浓硫酸

C．氯化钠

D．生石灰