如图是a、b、c三种物质的溶解度随温度变化的曲线，请回答下列问题：

(1)将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。
(2)t₁℃时，将盛有某饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，则该饱和溶液是____(选填“a”“b”或“c”)溶液。

如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na₂CO₃）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。

（1）为测定室温下Na₂CO₃的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na₂CO₃固体，搅拌至充分溶解。实验数据记录如下表：

烧杯编号	A	B	C	D
水的质量(g)	100	100	100	100
碳酸钠的质量(g)	30	35	40	50
溶液的质量(g)	130	135	140	140

 
分析上述数据可知，烧杯编号是__________中的溶液是饱和溶液。室温下，Na₂CO₃的溶解度是_________克。
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4 g，放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.2g（反应的化学方程式为：2HCl+Na₂CO₃= 2NaCl+H₂O+CO₂↑，杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装信息相符_____________。（计算结果精确到0.1%）

右图是A、B两种物质的溶解度随温度变化的曲线。请回答：

(1)随温度的升高，A、B两物质中溶解度变化不那么明显的是________物质。
(2)在t1℃时，A与B的溶解度是__________克。
(3)在t2℃时，200克水中最多能溶解A物质
_________克。

氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如表中所示：

	0℃	10℃	20℃	30℃
氯化钠	35.7 g	35.8 g	36.0 g	36.3 g
碳酸钠晶体	7.0 g	12.5 g	21.5 g	38.8 g

 
分析表中数据，下列几种说法中正确的是（  ）

A．在0℃～30℃之间，氯化钠的溶解度受温度的影响较大

B．在0℃～30℃之间，同温度下，氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度都是不相等的

C．将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃，析出晶体的质量相等

D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，可采取降低溶液温度的方法

固体的溶解度大小，受__________影响。大多数固体物质，它们的溶解度会随着______的升高而________，如__________、_________等；也有些物质，其溶解度受_______的影响________，如_________等，而极少数物质，其溶解度反而随温度的升高而_________，如______________。