某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，检测到一湿法炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给炼铜厂提供处理废水的参考，同学们进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：

（1）实验中为了测定硫酸铜的含量，需要硫酸铜完全参加反应。如何判断硫酸铜已完全反应，你的操作是：__________。
（2）计算300g该废水中硫酸铜的质量。_____
（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。_______

以下实验思路合理的是（）

A．用酚酞试液可区分食盐溶液和盐酸溶液

B．常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag

C．可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4

D．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-

某实验小组的同学在做氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，忘记加入指示剂，为探究反应溶液中溶质的成分，又进行了以下实验探究。
（提出问题）反应后溶液中溶质是什么？
（假设猜想）猜想一：溶质是CaCl₂； 猜想二：溶质是CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想三：溶质是____________； 猜想四：溶质是CaCl₂、Ca（OH）₂和HCl
（资料）CaCl₂溶液呈中性
同学们经过讨论，一致认为猜想四是错误的，理由是___________________；

	实验操作	实验现象	结论
实验一	取少量反应后的溶液于试管中，滴入酚酞溶液	溶液不变色	猜想二不成立
实验二	再取少量反应后的溶液与另一只试管中，加入少量铁粉	产生气泡	猜想三成立

 
（交流反思）边巴同学认为，用下列试剂____________（填序号），也可以得出上述猜想三成立。
①AgNO₃ ②Fe₂O₃    ③NaOH
（拓展延伸）
（1）在判断反应后所得溶液中溶质成分时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量；
（2）倾倒猜想三的废液前，可向废液中加入足量__________并过滤，才能使废液中的溶质只含有CaCl₂。

下列认识或说法中正确的是（）

A．常温下可用Fe与AgCl反应来制取Ag

B．可用固体Cu(OH)2除去CuSO4溶液中混有的少量H2SO4

C．按溶解、过滤、蒸发、干燥的操作顺序可以除去二氧化锰中混有的氯化钾

D．除去二氧化碳气体中所混有少量一氧化碳，可让混合气体缓缓通过氢氧化钠溶液

根据实验操作所绘制的图像中，正确的是（）

A．图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系

B．图②是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系

C．图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系

D．图④是向久置空气中的溶液中加入盐酸，生成的质量与加入盐酸体积关系