如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是 Na₂CO₃）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。

（1）为测定室温下 Na₂CO₃ 的溶液溶解度，在编号为 A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水 100g，并分别加入取自实验室的 Na₂CO₃ 固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：

烧杯编号	A	B	C	D
水的质量/克	100	100	100	100
加入 Na2CO3 的质量/克	30	35	40	50
溶液的质量/克	130	135	140	140

 
分析上述数据，烧杯编号为_____中的溶液是饱和溶液。室温下，Na₂CO₃ 的溶解度是______。
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱 5.4g 放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸 25g，得溶液质量为 28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到 0.1%）________。

四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液。现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（   ）

A．Na2SO4

B．NaOH

C．Mg(OH)2

D．K2O

将带锈的铁钉放到稀盐酸中去，首先能看到的现象是___，相关的方程式为__。然后能看到的现象是___，相关的方程式为___。

下列关于盐酸的叙述中，正确的是：（）

A．酚酞试液遇盐酸变红色

B．盐酸是氯化氢气体的水溶液

C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸

D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸

四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液。现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（   ）

A．Mg(OH)2

B．NaOH

C．Na2SO4

D．CaO