某实验小组设计了如图所示的实验装置。 

（1）甲同学认为若Ⅱ装置中装有水，可用于制取并收集氧气，请写出K₁、K₂的开关顺序________。   
（2）乙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。若广口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，他的操作为________，最终他看到了Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中有气泡产生。   
（3）丁同学认为将Ⅲ的烧杯换成量筒，Ⅱ中广口瓶装满水，则可以利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置测定氢氧化钠样品中含碳酸钠杂质的质量分数，丁同学测定方法利用的化学反应的化学方程式是________，你认为此方案是否可行，并简述理由________。

有一包白色固体，可能含有NaOH、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中（）

A．可能存在NaOH

B．可能存在Na2SO4

C．可能存在Na2CO3

D．可能存在BaCl2

某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，检测到一湿法炼铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给炼铜厂提供处理废水的参考，同学们进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：

（1）实验中为了测定硫酸铜的含量，需要硫酸铜完全参加反应。如何判断硫酸铜已完全反应，你的操作是：__________。
（2）计算300g该废水中硫酸铜的质量。_____
（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。_______

某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按下图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀盐酸， 同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有大量气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后 乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是( )

选项	甲中固体	乙中溶液
A	KOH	BaCl2
B	Na2CO3	NaOH
C	Zn	AgNO3
D	CaCO3	Ca（OH）2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（  ）

选项	混合物的分离或提纯	分离物质的原理
A	分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物	硝酸钾和氯化钠分解温度不同
B	将石油分馏得到石油产品	石油中各成分的密度不同
C	除去粗盐中的泥沙	氯化钠和泥沙的溶解性不同
D	分离液态空气制取氧气	利用氮气和氧气的熔点不同

 

A．A

B．B

C．C

D．D