某粗盐样品除含有不溶性固体杂质外，还可能含有少量的氯化镁、氯化钙、硫酸钠，某科学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质

探究二：从滤液1中提取氯化钠固体

（1）探究一中的操作Ⅰ是_____。
（2）探究二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙溶液中溶质化学式为：_____，碳酸钠溶液的作用是：_____。
（3）写出除去硫酸钠的原理的化学方程式_____。

小科同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：

物质	H2SO4	Na2SO4	MgSO4
溶解度/g	与水任意比互溶	19.0	39.0

 
小兵同学根据上述信息．分析认为此溶液一定不是________溶液。为确定其成份，该同学对此溶液进行如下实验探究：
（提出假设）该溶液可能是________。
（实验验证）取少量该溶液，向溶液中加入________，
（实验现象）（实验结论）如果出现________ ，则该溶液是________ 。

一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质.某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想： 
猜想一：可能部分变质，固体是NaOH和Na₂CO₃的混合物；
猜想二：可能全部变质，固体是Na₂CO₃.
（1）首先对固体的成分进行确定.取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO₄溶液，产生蓝色絮状沉淀.根据实验现象，可确定该固体是____。（填写化学式）
（2）称取5.3g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表： 
计算该样品中Na₂CO₃的质量分数. ____

样品质量	反应前总质量	反应后总质量
5.3g	74.25g	73.15g

 
（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量.测出加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示.从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是________。

（4）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后都与相同质量分数的稀盐酸恰好完全反应，则变质前消耗盐酸的量________变质后消耗盐酸的量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推断正确的是（ ）

A．该溶液中一定有SO42-

B．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有SO42-

C．如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有Ag+

D．该溶液中可能有Ag+、SO42-或CO32-

某学生为了证明白色固体是硫酸铵，他设计了两步程序：
第一步：为了证明铵根离子的存在，必需的操作是_______________，当观察到______________________________现象时，证明铵根离子的存在。
第二步：为了证明硫酸根离子的存在，该学生设计了三种方案：①加入BaCl₂溶液，再加入稀盐酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl₂溶液；③先加入过量的稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液。你认为上述三种方案中最合理的一种是________________，简述你的理由__________________________。