下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是( )

A．FeCl3、NaOH、NaCl

B．Na2SO4、HCl、BaCl2

C．CuSO4、KCl 、HCl

D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4

在科学实验探究课上，科学老师交给科学兴趣小组一包至少含有Na₂SO₄、NaNO₂(亚硝酸钠)、NaCl中的两种物质的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。
（提出问题）该白色粉末的主要成分是什么？
（查阅资料）

化学式	酸碱性	与稀盐酸作用	毒性
NaNO2	碱性	放出棕红色气体	有
NaCl	中性	不反应	无

 
（提出猜想）猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na₂SO₄；
猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO₂；
猜想Ⅲ：只含有_____；
猜想Ⅳ：含有NaCl、Na₂SO₄、NaNO₂。
（实验探究）

步骤	实验操作	实验现象	结论
步骤一	取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞试液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液	试管1：溶液变红色试管2：无明显现象	一定有_____ 一定没有_______
步骤二	另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液	有白色沉淀产生	一定有__

 
（结果分析）
(1)通过实验，猜想_____成立。
(2)写出步骤二中发生反应的化学方程式：_____。
（反思拓展）粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、_____、蒸发。

化学扑克中有一种叫“争上游”的游戏玩法，规则是：上家出一张牌，下家跟着出一张牌，要求两张牌中的物质在一定条件下能发生化学反应，依此规则出牌，先出完的为上游，最后出完的为下游．在某局牌中，上游最后出了一张如图所示的“甲烷”牌，其余四位玩家A、B、C、D手中都只剩下一张牌（如下图所示），你认为最后下游的应该是（）

A．

B．

C．

D．

实验室中有一瓶酸溶液X，已知是稀盐酸和稀硫酸中的一种；另有一固体混合物A，其中可能含有Mg、、NaCl、中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程中发生的现象作出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式为________；固体G的颜色为________；
（2）溶液C中一定含有的金属阳离子为________（写离子符号）；
（3）固体混合物A中一定不存在________；
（4）酸溶液X的名称是________。

有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加人适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生。烧杯底部有白色固体剩余。
（1）这包白色粉未中一定有______________，一定没有________________。
（2）写出第③步中产生气体的方程式________________，烧杯底部的白色剩余固体是______________。