下列物质可共存于水溶液中的是（　　）

A．硝酸银和氯化钠	B．氯化铜和氢氧化钠
C．氯化钙和硝酸铜	D．碳酸钠和盐酸

有一包白色粉末可能含有CaCO₃、Na2CO₃、Na₂SO₄、FeCl₃、NaNO₃中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验：
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
（2）取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
（4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀全部溶解，并有气泡产生。
请根据实验现象进行推断该白色粉末中一定含有___；一定没有___；可能含有___.(填化学式)

甲、乙、丙、丁四种物质之间转化关系如右图所示，
则物质甲可能是（   ）

A．SO2	B．CuO
C．Mg	D．Cu

在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g，已知反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+ CO₂↑+ H₂O。试回答下列问题：

（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为________________g。
（2）原混合物中碳酸氢钠的质量。____
（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。____

以CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液为原料制备碱式碳酸铜（化学式表示为：aCuCO₃·bCu(OH)₂）的过程如下：

由于药品用量等原因，产品中可能会混有碱式硫酸铜（化学式表示为：cCuSO₄∙dCu(OH)₂）。
（定性研究）
（1）检验产品的成分：①取适量产品于试管中，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解；若同时能观察到试管中有（填实验现象）____，可证明有碱式碳酸铜存在。②向反应后的试管中继续加入_____（填试剂的化学式），可用以检验碱式硫酸铜是否存在。
（定量研究）
（2）通过定性研究发现产品中只有碱式碳酸铜，为了进一步确定碱式碳酸铜的化学式，小乐设计了如图所示实验（夹持装置已略去，己知碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、二氧化碳和水）：

（3）请写出D装置在实验中的作用____。
（4）若装置B和装置C在反应前后的质量增加量分别为∆m_B，∆m_C；则∆m_B:∆m_C=___时，碱式碳酸铜的化学式为Cu₂(OH)₂CO₃。