化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、NaSO₄、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na₂SO₄溶液呈中性）
（1）测污水的pH：Ph=2，由此可知：污水中一定有_______________，可能有Na₂SO₄．
（2）检验Na₂SO₄是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________（合理即可），证明污水中有Na₂SO₄存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是______________．
通过探究，同学们确定了污水的成分．

甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-,、OH^-、SO₄^2-。经检测，甲车间的污水PH>7，则下列判断正确的是（）

A．甲车间的污水中可能含有Ba2+

B．乙车间的污水中可能含有Na+

C．甲车间的污水中不可能含有SO42-

D．乙车间的污水中一定含有Fe3+

分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色透明溶液的是（）

A．氯化铁、硝酸钾、氯化钠	B．硫酸钾、氯化钡、浓盐酸
C．硫酸铜、浓盐酸、氯化钾	D．碳酸钾、氯化钾、硫酸钾

某科学兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H₂SO₄三种试剂，将含有Cu^2＋、Ba^2＋、Ag^＋和NO₃^－的混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1。
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2。
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）经确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：_______。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是________（填化学式）。
（3）滤液3中，除NaNO₃外还含有的盐是_______。

将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）

A．MgCl2HCl NaNO3

B．NaOH HCl （NH4)2SO4

C．K2CO3Ca(NO3)2NaOH

D．FeCl3NaCl KNO3