某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。

查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发
生如下反应：
H₂C₂O₄CO↑+CO₂+H₂O
通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。
（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热 （填A或D）处；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是： 。
（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其现象是：
   其中B装置的作用_______ 。
（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0 g，样品与玻璃管的总质量为60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为58.2 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为  。
（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏小，分析造成偏小的原因可能是 。

某兴趣小组在做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色的 Cu 生成，却往往有暗红色固体出现。（查阅资料）铜有+1 和+2 两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4 或-4。他们决定对这个实验进行探究和改进。请回答下列问题：

（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为_____________。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。对此有人提出先将块状的木炭研细再使用，这样处理的目的是_________________ 。与甲装置比较，乙装置中使用酒精喷灯优点是___________________________。
（3）检查了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清 的石灰水刚出现浑浊时，___________（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
（4）他们按乙图进行实验待反应结束时，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是_________________ 。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体。
提出问题：白色固体是什么物质？
做出猜想：小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaCO₃ ；猜想二：Ca(OH)₂；猜想三：Ca
交流反思：经过同学们交流讨论，Ca很活泼，遇水立即反应，所以猜想三不成立。
进行实验：
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想一不成立。
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入____________________气体，有白色沉淀出现，证明猜想二成立。该反应的化学方程式为：______________________________________________
结论：白色固体是Ca(OH)₂。
拓展应用：已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是______________（选填图中装置序号）。

某化学小组利用混有少量CO₂的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体的产物。实验装置如图所示(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是(  ) 

A．丙→甲→乙→丁

B．甲→丙→乙→丁

C．丙→乙→甲→乙→丁

D．乙→甲→丙→乙→丁

小王在做木炭燃烧实验时，进行了如下操作：①用坩埚钳夹取一小块木炭；②在酒精灯上加热至发红；③将木炭插入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧；④反应结束后，向集气瓶中加入澄清石灰水，根据实验现象判断，下列说法正确的是（ ）

A．②③实验现象说明木炭燃烧需要达到一定的温度和具有充足的氧气

B．利用④中的现象或将燃着的木条伸入反应③结束后的集气瓶中的现象均可检验反应产物

C．若将④中的澄清石灰水改成滴有紫色石蕊试液的蒸馏水，溶液将呈蓝色

D．步骤③④中发生的的反应分别为化合反应和复分解反应