工业铁红的主要成分是Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。为了测定铁红中铁元素的质量分数，某科学兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程并分析.
（资料）草酸晶体（H₂C₂O₄·3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为：

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是     （填字母编号）。

（问题讨论）将（1）中产生的气体通入下图所示装置进行实验：
实验前应先检查装置的气密性。
（2）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是  （填字母编号）。
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（数据分析与计算）
（3）称取铁红样品12.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。
实验前后称得E装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是    。（精确到0.1%）
（实验评价）反思：
（4）本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会     （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示。请根据有关信息计算：

（1）该试剂瓶中浓硫酸的质量是 克？
（2）用100g该浓硫酸稀释成25%的稀硫酸，需加水 克。
（3）稀释浓硫酸时一定要正确操作，应该 。（A、浓硫酸倒入水中；B、水倒入浓硫酸中）

四位学生在一起讨论刚学习的某种物质：请根据他们的讨论判断，该物质是( )

A．CaO

B．CaCO3

C．NaOH

D．H2SO4

下图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从  （填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是  。
（2）当检验实验室利用锌粒和盐酸制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是  。

用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，实验时必不可少的一组仪器是（）

A．量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒

B．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯

C．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯

D．玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管