某学习小组在完成教材“实验探究9﹣3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多．
（1）铝与盐酸反应的化学方程式为________ ．
（2）（提出问题）是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？
（查阅资料）
①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈．
②温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈．
③稀盐酸由H+、Cl﹣和H2O组成，稀硫酸由H+、SO42﹣和H2O组成．
（实验探究）在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈．
（猜想与假设）出现上述现象的可能原因是：
假设①SO42﹣对铝与酸的反应有抑制作用．
假设②________ ．
（实验验证）设计实验对上述假设进行验证：
①向上述稀盐酸中加入少量________ 等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立．
②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设②成立．
（分析与应用）
（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有________ ；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同．
（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：
①加入可溶性氯化物，②________ ，③________ ，④将铝片改换成铝丝．
